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       酸堿度pH在污水處理中是一個重要的控制條件啊，也是細菌正常代謝的環(huán)境條件之一，而堿度主要應(yīng)用在脫氮工藝中，一般要求脫氮之后要保證80ppm以上的堿度，以滿足硝化的消耗。

       一、pH與堿度的區(qū)別

       1、pH的概念
       pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。“pH"中的“H"代表氫離子（H+），而"p"的來源則有多種說，引用化學(xué)界的概念是把p加在無量綱量前面表示該量的負對數(shù)。
       pH值其實是一個“對數(shù)單位”。每個數(shù)字代表水的酸度10倍的變化。水pH為5等于10倍具有pH為6的水的酸性。
       在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7moL，pH值小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

       2、堿度的概念
       堿度是指水中能與強酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量。這類物質(zhì)包括強堿、弱堿、強堿弱酸鹽等。天然水中的堿度主要是由重碳酸鹽（bicarbonate，碳酸氫鹽，下同）、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中堿度的主要形式。引起堿度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業(yè)排放的廢水及洗滌劑、化肥和農(nóng)藥在使用過程中的流失。
       堿度和酸度是判斷水質(zhì)和廢水處理控制的重要指標(biāo)。堿度也常用于評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是總堿度這個定義，一般表征為相當(dāng)于碳酸鈣的濃度值。

       3、pH與堿度的區(qū)別和關(guān)系
       從概念上看酸堿度pH和堿度并不是一個東西，實際意義也不同，酸堿度pH和堿度并沒有很明確的對應(yīng)關(guān)系，堿度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。反之，pH值相同的水（或溶液），其堿度也不一定相同。
       原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而堿度除包括OH-外，還包括CO3-2、HCO3-等堿性物質(zhì)的含量。如：堿度0.1mol/L的NaOH液，pH=13；堿度0.1mol/L的NH3-H2O液，pH=11；堿度0.1mol/L的NaHCO3液，pH=8.3。
       雖然堿度與pH數(shù)值上沒有明確的對應(yīng)關(guān)系，但是，實踐中，堿度越高，相應(yīng)的pH也越高；堿度越低，相應(yīng)的pH也越低；堿度越高，對pH溶液的緩沖幫助越大；堿度越低，pH溶液的緩沖能力越低！

       二、酸堿度對硝化的影響
       酸堿度pH是影響硝化作用的重要因素。硝化細菌對pH反應(yīng)很敏感，在pH中性或微堿性條件下（pH為8～9的范圍內(nèi)），其生物活性最強，硝化過程迅速。
       當(dāng)pH＞9.6或＜6.0時，硝化菌的生物活性將受到抑制并趨于停止。
       若pH＞9.6時，雖然NH4＋轉(zhuǎn)化為NO2—和NO3—的過程仍然異常迅速，但是從NH4的電離平衡關(guān)系可知，NH3的濃度會迅速增加。由于硝化菌對NH3極敏感，結(jié)果會影響到硝化作用速率。
       在酸性條件下，當(dāng)pH＜7.0時硝化作用速度減慢， pH＜6.5硝化作用速度顯著減慢，硝化速率將明顯下降。pH＜5.0時硝化作用速率接近零。

       pH下降的原因
       pH下降的原因有兩個，一是進水堿度不高。二是進水碳源不足，無法補充硝化消耗的一半的堿度。
       由硝化方程式可知，隨著NH3-N被轉(zhuǎn)化成NO3—-N，會產(chǎn)生部分礦化酸度H+，這部分酸度將消耗部分堿度，每克NH3-N轉(zhuǎn)化成NO3—-N約消耗7.14g堿度(以CaC03計)。因而當(dāng)污水中的堿度不足而TKN負荷又較高時，便會耗盡污水中的堿度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。
       如果無強酸排入，正常的城市污水應(yīng)該是偏堿性的，即pH一般都大于7.0，此時的pH則主要取決于人流污水中堿度的大小。
       所以，在生物硝化反應(yīng)器中，應(yīng)盡量控制混合液pH＞7.0，控制pH在適宜的范圍內(nèi)，是生物硝化系統(tǒng)順利進行的前提。
       而要準(zhǔn)確控制pH，pH＜6.5時，則必須向污水中加堿。應(yīng)進行堿度核算。

       三、脫氮為什么需要堿度？
       在硝化過程中需要消耗一定量的堿度，如果污水中沒有足夠的堿度，硝化反應(yīng)將導(dǎo)致pH值的下降，使反應(yīng)速率減緩，所以硝化反應(yīng)要順利進行就必須使污水中的堿度大于硝化所需的堿度。在實際工程應(yīng)用中，對于典型的城市污水，進水中NH3-N濃度一般為20～40mg／L（TKN約50～60mg／L），堿度約200mg／L(以Na2CO3計)左右。

       1、一般來說，在硝化反應(yīng)中每硝化lgNH3-N需要消耗7.14g堿度，所以硝化過程中需要的堿度量可按下式計算：
       堿度＝7.14×QΔCNH3-N×10-3（1）
       式中：
       Q：日平均污水量，m3／d；ΔCNH3-N：NH3-N濃度的差值，mg／L；7.14：硝化需堿量系數(shù)，kg堿度／kgNH3-N。

       2、對于含氨氮濃度較高的工業(yè)廢水，通常需要補充堿度才能使硝化反應(yīng)器內(nèi)的pH值維持在7.2～8.0之間。計算公式如下：
       堿度＝K×7.14×QΔCNH3-N×10-3（2）
       式中，K為安全系數(shù)，一般為1.2～1.3。

       3、實際工程中進行堿度核算應(yīng)考慮以下幾部分：入流污水中的堿度，生物硝化消耗的堿度，分解BOD5產(chǎn)生的堿度，以及混合液中應(yīng)保持的剩余堿度。要使生物硝化順利進行，必須滿足下式：
       ALKw＋ALKc＞ALKN＋AlKE（3）
       如果堿度不足，要使硝化順利進行，則必須投加純堿，補充堿度。投加的堿量可按下式計算：
       ΔALK＝（ALKN＋ALKE）-（ALKw＋ALKc）（4）
       式中：
       ΔALK：系統(tǒng)應(yīng)補充的堿度，mg／L；ALKN：為生物硝化消耗的堿量；ALKN一般按硝化每kgNH3-N消耗7.14kg堿計算。ALKE：混合液中應(yīng)保持的堿量，ALKE一般按曝氣池排出的混合液中剩余50mg/L堿度(以Na2CO3計)計算ALKw：原污水中的總堿量；ALKc：反硝化過程中產(chǎn)生的堿量

       四、堿度投加量實例計算
       如前所述，硝化反應(yīng)中每消耗1g氨氮要消耗堿度7.14g。一般污水尤其是工業(yè)污水對于硝化反應(yīng)來說，堿度往往是不夠的，因此應(yīng)投加必要的堿量以維持適宜的pH值，保證硝化反應(yīng)的正常進行。
       某處理廠采用脫氮工藝，日處理污水10000m3/d。來水水中：BOD5＝50mg/L（0.05kg/m3），NH3-N＝50mg/L，堿度ALKw＝100mg/L（0.10kg/m3）。欲使出水BOD5＜5mg/L，NH3-N＜5mg/L，剩余堿度10mg/L（0.01kg/m3）。試核算該硝化系統(tǒng)的堿度，如果堿度不足，試計算投堿量。

       解：
       每日進水堿度ALKw ＝0.10×10^4＝1000kg/d
       反硝化ALKc ＝(0.05－0.005)×10^4×3.47＝1683kg/d（反硝化降解每克BOD5產(chǎn)堿3.47g計算）
       ALKN＝(0.05－0.005)×10^4×7.14＝3213 kg/d（按1kgNH3-N消耗7.14kg堿計算）
       每日剩余堿度ALKE ＝0.01×10^4＝100 kg/d
       ALKw＋ALKc ＝1000kg/d＋1683kg/d= 2683kg/dALKN＋ALKE＝3213 kg/d＋100 kg/d = 3313 kg/dALKw＋ALKc≯ALKN＋ALKE

       因此，該硝化系統(tǒng)內(nèi)堿源不足。如果不外加堿源，pH將降低，抑制硝化進行，出水NH3-N超標(biāo)。如果外加堿源，則投堿量為：
       ΔALK＝3313—2683＝630 kg/d
       即每天需向來水中投加堿源630kg，具體可根據(jù)純堿的有效成分，換算出純堿的投加量。